SOLUCIONES QUIMICAS

Soluciones químicas 

¿Qué son soluciones químicas? 

Son mezclas perfectamente homogéneas, constituidas por dos o más componentes. Cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de tal modo que pierden sus características individuales.

Componentes de una solución química

Soluto   +   Solvente 

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Solución química 

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y por lo tanto, se disuelve.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y por lo tanto, disuelve

Características de una solución 

• Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
• Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
•  Las soluciones se pueden encontrar en estados sólidos, líquidos y gaseosos.

Clasificación de soluciones según se concentración 

•  Diluidas o insaturadas: Son las que tienen una pequeña cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución. 
• Concentradas o saturadas: Son aquellas que tienen gran cantidad de soluto en un determinado volumen de disolución y por lo tanto, están próximas a la saturación. La cantidad de soluto y solvente es equitativa. 
•  Súper-saturada: Son las que contienen más soluto que el presente en las disoluciones saturadas.

Clasificación de soluciones según su estado 

Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales. Acero (Fe-Cu) Bronce (Fe-Sn) 

Disoluciones gaseosas: Es la unión de dos compuestos donde ambos están en estado gaseoso.

Disoluciones líquidas: Son mezclas de dos componentes, ya sea ambos líquidos o uno sólido y uno gaseoso; que al final resultan ser líquidos. Sólidos en líquido
•Azúcar en agua
•Sal en agua Líquido en líquido
•Alcohol en agua
•Jugo con vino Gas en líquido
•Dióxido de carbono en agua

AMINOACIDOS

1. • Un aminoácido es una molécula que contiene un grupo carboxilo (-COOH) y un grupo amino (-NH2) libres. Los alfa- aminoácidos pueden representarse en general por NH2-CHR-COOH, siendo R un radical o cadena lateral característico de cada aminoácido. Estos grupos R son muy variados químicamente. Muchos aminoácidos forman proteínas (aminoácidos proteicos), mientras otros nunca se encuentran en ellas.
   
   
   • En todos los aminoácidos que componen proteínas -excepto la glicina- el carbono alfa es un carbono asimétrico. (El carbono alfa es el adyacente al grupo carboxilo.) Existen aproximadamente 20 aminoácidos distintos componiendo las proteínas. La unión química entre aminoácidos en las proteínas se produce mediante un enlace peptídico.
   Estructura general de unaminoácido
   • La estructura general de un alfa-aminoácido es: (representación de Fisher)
   • COOH | H-C-R | NH2 Donde "R" representa la cadena lateral, específica para cada aminoácido. Ahora bien, la estructura mostrada arriba es de un aminoácido no ionizado, por lo general los aminoácidos se encuentran en forma ionizada, bien como iones simples o como iones dipolares (dobles, con dos cargas opuestas):
   
   
   clasificación Según las propiedades de su cadena
   • Los aminoácidos se clasifican habitualmente según las propiedades de su cadena lateral:
   • - Neutros polares, hidrófilos o (polares): serina (Ser), treonina (Thr), cisteína (Cys), asparagina (Asn), tirosina (Tyr) y glutamina (Gln).
   • - Neutros no polares, apolares o hidrófobos: glicina (Gly), alanina (Ala), valina (Val), leucina (Leu), isoleucina (Ile), metionina (Met), prolina (Pro), fenilalanina (Phe) y triptófano (Trp).
   • - Con carga negativa, o ácidos: ácido aspártico (Asp) y ácido glutámico (Glu).
   • - Con carga positiva, o básicos: lisina (Lys), arginina (Arg) e histidina (His).
   Según su obtención
   •A los aminoácidos que necesitan ser ingeridos por el cuerpo para obtenerlos se les llama esenciales, la carencia de estos aminoácidos en la dieta limita el desarrollo del organismo, ya que no es posible reponer las células de los tejidos que mueren o crear tejidos nuevos, en el caso del crecimiento. Estos son:
   • Valina (Val)
   • Leucina (Leu)
   • Isoleucina (Ile)
   • Fenilalanina (Phe)
   • Metionina (Met)
   • Treonina (Thr)
   • Lisina (Lys)
   • Triptófano (Trp)
   • Histidina (His)
   • A los aminoácidos que pueden ser sintetizados por el cuerpo se les conoce como No Esenciales y son
   • Arginina (Arg)
   • Alanina (Ala)
   • Prolina (Pro)
   • Glicina (Gly)
   • Serina (Ser)
   • Cisteina (Cys)
   • Asparagina (Asn)
   • Glutamina (Gln)
   • Tirosina (Tyr)
   • Ácido aspártico (Asp)
   • Ácido glutámico (Glu)
   Aminoácidos no proteicos
   • Hay aminoácidos que no se consideran proteicos y aparecen en algunas proteínas. Son derivados de otros aminoácidos, es decir, se incorporan a la proteína como uno de los aminoácidos proteicos y, después de haber sido formada la proteína, se modifican químicamente; por ejemplo, la hidroxiprolina.
   • Algunos aminoácidos no proteicos se utilizan como neurotransmisores, vitaminas, etc. Por ejemplo, la beta-alanina o la biotina.
   Propiedades
   • Ácido-básicas.
   • Comportamiento de cualquier aminoácido cuando se ioniza. Cualquier aminoácido puede comportarse como ácido y como base, se denominan sustancias anfóteras.
   • Cuando una molécula presenta carga neta cero está en su punto isoeléctrico. Si un aminoácido tiene un punto isoeléctrico de 6,1 a este valor de pH su carga neta será cero
   • Los aminoácidos y las proteínas se comportan como sustancias tampón.
   • Químicas.
   • Las que afectan al grupo carboxilo (descarboxilación).
   • Las que afectan al grupo amino ( desaminación).
   • Las que afectan al grupo R.

ESCALA DEL PH

La lluvia ácida y la escala de PH

La escala de pH mide el grado de acidez de un objeto. Los objetos que no son muy ácidos se llaman básicos. La escala tiene valores que van del cero (el valor más ácido) al 14 (el más básico). Tal como puedes observar en la escala de pH que aparece arriba, el agua pura tiene un valor de pH de 7. Ese valor se considera neutro – ni ácido ni básico. La lluvia limpia normal tiene un valor de pH de entre 5.0 y 5.5, nivel levemente ácido. Sin embargo, cuando la lluvia se combina con dióxido de azufre y óxidos de nitrógeno—producidos por las centrales eléctricas y los automóviles—la lluvia se vuelve mucho más ácida. La lluvia ácida típica tiene un valor de pH de 4.0. Una disminución en los valores de pH de 5.0 a 4.0 significa que la acidez es diez veces mayor.

Cómo se mide el PH

En los laboratorios se emplean numerosos dispositivos de alta tecnología para medir el pH. Una manera muy fácil en la que puedes medir el pH es usando una tira de papel tornasol. Cuando tocas algo con una tira de papel tornasol, el papel cambia de color dependiendo de si la substancia es ácida o básica. Si el papel se vuelve rojo es porque la substancia es ácida, y si se vuelve azul quiere decir que la substancia es básica.

ACIDOS Y BASES

1. Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano los alimentos, los medicamentos, los productos de limpieza, y otros tantos son prueba de ello. Cuando se junta un acido( agrio) y una base(amarga) se crea un sabor SALADO . El sabor DULCE debe tener una composición química de un tipo de ácidos y otro tipo básico.
   
   
   Los ácidos y las bases son fundamentales para la economía , se dice que en un país es fuerte económicamente cuando la cantidad de ácidos y bases que produce es muy grande. Los alcaloides: Son bases naturales en determinadas plantas especialmente en sus capsulas, hojas o semillas. Hay algunos alcaloides muy dañinos para el ser humano, pero otros le aportan beneficios. Por ejemplo los alcaloides opiáceos.
   
   
   Algunas Bases Hidróxido de sodio (NaOH – Sosa cáustica) Es una base muy importante en la industria, se conoce como sosa cáustica, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón. Es un eficaz limpiador.
   
   
   Hidróxido de amonio (NH 4 OH) Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la fabricación de jabón y productos químicos.
   Hidróxido de calcio ( Ca(OH) 2 )Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.